硫酸亞鐵銨，俗名為莫爾鹽、摩爾鹽，簡稱FAS，是一種藍(lán)綠色的無機(jī)復(fù)鹽。其俗名來源于德國化學(xué)家莫爾（Karl Friedrich Mohr）。易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃時(shí)分解，可用于電鍍。

硫酸亞鐵銨試劑:硫酸亞鐵溶液在濃硫酸介質(zhì)中與硝酸根離子生成棕色環(huán)狀，常用來鑒別硝酸根離子，稱為“棕色環(huán)”法。由于Fe2+水溶液容易水解，發(fā)生水解反應(yīng)，生成白色的Fe(OH)2沉淀。Fe2++2H2O→Fe(OH)2↓+2H+因此，配制Fe2+鹽溶液需要在加酸的條件下抑制Fe(OH)2沉淀的形成?？諝庵械难鯕饪墒笷e(OH)2迅速轉(zhuǎn)變成棕紅色的Fe(OH)3。4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓硫酸亞鐵在空氣中容易氧化，形成堿式硫酸鐵，硫酸亞鐵在空氣中不穩(wěn)定。4FeSO4+O2+2H2O4Fe(OH)SO4因此，上述問題給實(shí)驗(yàn)室的實(shí)際工作帶來不便，選擇硫酸亞鐵銨溶液替代硫酸亞鐵溶液，問題就迎刃而解。硫酸亞鐵銨((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)俗稱摩爾鹽，易溶于水，難溶于乙醇。在空氣中比亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化。0.5mol/L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液的配制方法:稱取196.07g(0.5mol)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固體于燒杯中，加入少量蒸餾水，加入18mL(6mol/L)H2SO4酸化，用蒸餾水稀釋至1000mL。用此方法配制的0.5mol/L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O代替0.5mol/LFeSO4·7H2O，不僅節(jié)省鐵釘，同時(shí)延長溶液的保存時(shí)間，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。